一 、实验目的

1、测定醋酸的解离常数和解离度，加深对标准解离常数和解离度的理解；

2、测定醋酸钠的水解常数和水解度，加深对标准水解常数和水解度的理解

3、学习使用酸度计；

4、巩固移液管的基本操作，学习容量瓶的使用。

二、实验原理

醋酸（HAc）是弱电解质，在溶液中存在如下解离平衡：

HAc⇋H⁺+Ac^-

其标准解离常数K_a^θ的表达式为

K_a^θ= {([H⁺]/c^θ)·([Ac^-]/c^θ)}/([HAc]/c^θ)=([H⁺]·[Ac^-])/[HAc]  （1）

在HAc溶液中，若以c代表HAc溶液的起始浓度，则[HAc]=c-[H⁺],而[H⁺]=[Ac^-],将此代入（1）则得

K_a^θ= [H⁺]²/(c-[H⁺])   (2)

另外，HAc的解离度α=[H⁺]/c

本实验用酸度计测定已知浓度HAc溶液的pH,代入(2)、(3)即可得K_a^θ和α。

醋酸钠（NaAc）是一种弱碱，在水溶液中存在如下水解平衡：

Ac^-+H₂O⇋HAc+OH^-

其标准水解常数K_h^θ的表达式为

K_h^θ= {([HAc]/c^θ)·([OH^-]/c^θ)}/([Ac^-]/c^θ)=([HAc]·[OH^-])/[Ac^-]  （3）

在NaAc溶液中，若以c代表NaAc溶液的起始浓度，则     [NaAc]=c-[OH^-],而[OH^-]=[HAc],将此代入（3）则得

K_h^θ= [OH^-]2/(c-[OH^-])   (4)

另外，室温下[OH^-]·[H⁺]=10^-14, NaAc的水解度h=[OH^-]/c

本实验用酸度计测定已知浓度NaAc溶液的pH,求出[OH^-]代入(3)、(4)即可得K_h^θ和h。

三、实验用品

仪器：酸度计

试剂：HAc溶液（0.1mol/L）, NaAc溶液（0.10mol/L）

 四、实验步骤

（一）配置不同浓度醋酸和醋酸钠溶液

1.用滴定管分别吸取25.00 mL、5.00 mL、2.50 mL 0.10 mol·L^-1的HAc溶液于三个50mL容量瓶中，用纯水稀释至标线，摇匀。编号为2、3、4 , 0.10 mol·L^-1 HAc溶液编号为1。

2.用滴定管分别吸取25.00 mL、5.00 mL、2.50 mL 0.10 mol·L^-1的NaAc溶液于三个50mL容量瓶中，用纯水稀释至标线，摇匀。编号为6、7、8 , 0.10 mol·L^-1 NaAc溶液编号为5。

（二）pH值的测定

在50mL烧杯中，加入上述30mL溶液分别测定1-8号溶液的pH值并记录（测定三次取平均值），计算解离常数、解离度、水解常数和水解度。

五、实验数据记录与处理

表1 醋酸的解离常数和解离度

表2 醋酸钠的水解常数和水解度